تعريف قانون جاي-لوساك (الكيمياء)

تعريف قانون جاي-لوساك
قانون جاي-لوساك هو قانون غاز مثالي حيث يكون عند حجم ثابت ، ضغط غاز مثالي يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة (كلفن). يمكن ذكر معادلة القانون على النحو التالي:

P i / T i = P f / T f

أين
P i = الضغط الأولي
T i = درجة الحرارة الأولية
P f = الضغط النهائي
T f = درجة الحرارة النهائية

يعرف القانون أيضا باسم قانون الضغط. صاغ غاي لوساك القانون حول عام 1808.

الطرق الأخرى لكتابة قانون Gay-Lussac تجعل من السهل حل ضغط أو درجة حرارة الغاز:

P 1 T 2 = P 2 T 1

P 1 = P 2 T 1 / T 2

T 1 = P 1 T 2 / P 2

مماذا يعني قانون غاي لوساك
أساسا ، أهمية قانون الغاز هذا هو أن زيادة درجة حرارة الغاز يؤدي إلى ارتفاع ضغطه بشكل متناسب (بافتراض أن الحجم لا يتغير. وبالمثل ، فإن انخفاض درجة الحرارة يؤدي إلى انخفاض الضغط بشكل متناسب.

مثال قانون جاي-لوساك
إذا كان 10.0 لتر من الأكسجين يمارس 97.0 كيلو باسكال عند 25 درجة مئوية ، ما هي درجة الحرارة (بالدرجة المئوية) المطلوبة لتغيير الضغط إلى الضغط القياسي؟
لحل هذه المشكلة ، تحتاج أولاً إلى معرفة (أو البحث عن) الضغط القياسي . انها 101.325 كيلو باسكال. بعد ذلك ، تذكر قوانين الغاز تنطبق على درجة الحرارة المطلقة ، مما يعني أنه يجب تحويل مئوية (أو فهرنهايت) إلى كلفن. الصيغة لتحويل Celsius إلى Kelvin هي:

K = ° C + 273.15

K = 25.0 + 273.15

K = 298.15

الآن يمكنك توصيل القيم في الصيغة لحل درجة الحرارة.

T 1 = P 1 T 2 / P 2

T 1 = (101.325 kPa) (298.15) / 97.0

T 1 = 311.44 K

كل ما تبقى هو تحويل درجة الحرارة إلى درجة مئوية:

C = K - 273.15

C = 311.44 - 273.15

C = 38.29 درجة مئوية

باستخدام العدد الصحيح من الشخصيات الهامة ، تكون درجة الحرارة 38.3 درجة مئوية.

Gay-Lussac's Other Gas Laws

يعتبر العديد من العلماء أن جاي-لوساك هو أول من يصرح بقانون درجة حرارة الضغط في شركة آمونتون.

ينص قانون Amonton على أن ضغط كتلة وحجم معين من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة. وبعبارة أخرى ، إذا تم زيادة درجة حرارة الغاز ، فإن ضغطه سيظل ثابتًا.

كما يُنسب إلى الكيميائي الفرنسي جوزيف لويس غاي-لوسا لقوانين الغاز الأخرى التي يطلق عليها أحيانًا "قانون غاي لوساك". ذكر Gay-Lussac أن جميع الغازات لها نفس التمدد الحراري عند الضغط الثابت ونطاق درجة الحرارة نفسه. في الأساس ، ينص هذا القانون على أن العديد من الغازات تتصرف بشكل متوقع عند تسخينها.

يُنسب إلى غاي لوساك أحيانًا كونه أول من أشار إلى قانون دالتون ، والذي يقول إن الضغط الكلي للغاز هو مجموع الضغوط الجزئية للغازات الفردية.

سلمت يمينك على الطرح
نترقب المزيد من جديدك الرائع
لك كل الود والتقدير

بحة عشق
سلمت الأيادي على روعة الطرح
في انتظار جديد طرحك
لاخلا ولا عدم

r] سلمت كفوفك لطيب الجهد وَ تمُيز العطاء لاحرمنا الله روائِع مجهوداتك لقلبك الفرح و السرور الدائم عشق الليالي

طرح قمه الروعه في والجمال
سلمت اناملك ويعطيك العافيه علي مجهودك
في أنتظار المزيد
من عطائك والمزيد ومواضيعك الرائعة والجميله
ودائما في إبداع مستمر

يعطيـك ـآلـعـآفيـهَ على جمَـآل طرحـكٌ..||~
د ـآم عطـآئكٌ ../..ورؤعـة تمَـيـزكٌ..~
وديٌ لــروحـكٌ ,,~

مكنون جميل
سلم الجهد ولك الشكر أرتال.

إنتقاء ثريّ بالجمـال والروعــه
سلمت الأنامل ويعطيك العآفيه لروعة طرحك
بانتظارجديدك بكل شوق

طرح رائع ومفعم بالجمال والرقي..
يعطيك العافيه على هذا الطرح..
وسلمت اناملك المتألقه لروعة طرحها..
تقديري لك.

سلمت أناملك على الذوق الجميل
ما ننحرم من فيض عطائك وتالقك
ننتظر كل جديد يفيض به قلمك الراقي

لك تحياتي وفائق شكري
ولك كل الاحترام