ديہمہ
11-18-2021, 01:05 PM
بيركلورات الكلور هو مركب كيميائي صيغته Cl2O4، ويوجد على شكل سائل أصفر مخضر. ينتمي هذا المركب إلى مجموعة البيركلورات وكذلك إلى أكاسيد الكلور.
التحضير
يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:
C s C l O 4 + C l O S O 2 F ⟶ C l O C l O 3 + C s S O 3 F {\displaystyle \mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F} } {\displaystyle \mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F} }
كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛
وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.
2 C l O 2 ⟶ C l O C l O 3 {\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}} } {\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}} }
الخواص
يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl2O6:
2 ClOClO 3 ⟶ O 2 + Cl 2 + Cl 2 O 6 {\displaystyle {\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}} {\displaystyle {\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}}
الاستخدامات
يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.
CrO 2 Cl 2 + 2 ClOClO 3 ⟶ 2 Cl 2 + CrO 2 ( ClO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}} {\displaystyle {\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}}
TiCl 4 + 4 ClOClO 3 ⟶ 4 Cl 2 + Ti ( ClO 4 ) 4 {\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}} {\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}}
التحضير
يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:
C s C l O 4 + C l O S O 2 F ⟶ C l O C l O 3 + C s S O 3 F {\displaystyle \mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F} } {\displaystyle \mathrm {CsClO_{4}+ClOSO_{2}F\longrightarrow ClOClO_{3}+CsSO_{3}F} }
كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛
وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.
2 C l O 2 ⟶ C l O C l O 3 {\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}} } {\displaystyle \mathrm {2\ ClO_{2}\longrightarrow ClOClO_{3}} }
الخواص
يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl2O6:
2 ClOClO 3 ⟶ O 2 + Cl 2 + Cl 2 O 6 {\displaystyle {\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}} {\displaystyle {\ce {2 ClOClO3 -> O2 + Cl2 + Cl2O6}}}
الاستخدامات
يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.
CrO 2 Cl 2 + 2 ClOClO 3 ⟶ 2 Cl 2 + CrO 2 ( ClO 4 ) 2 {\displaystyle {\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}} {\displaystyle {\ce {CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 -> 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2}}}
TiCl 4 + 4 ClOClO 3 ⟶ 4 Cl 2 + Ti ( ClO 4 ) 4 {\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}} {\displaystyle {\ce {TiCl4 + 4 ClOClO3 -> 4 Cl2 + Ti(ClO4)4}}}